Thème A : Constitution et transformation de la matière

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Fiche A0 - Bases de chimie

=> Exploiter la dissolution totale d'un solide ionique dans l'eau pour déterminer la concentration en quantité de matière ou quantité de matière des ions en solution

=> Equilibrer une demi-équation d'oxydoréduction

=> Ecrire l'équation de la réaction modélisant la transformation chimique totale d'oxydoréduction entre un oxydant Ox1 et un réducteur Red2, les couples rédox étant donnés

=> Etablir ou exploiter un bilan de matière à l'état final à l'aide d'un tableau d'avancement

=> Exprimer la concentration en quantité de matière d'une espèce chimique X dans une solution de titre massique W(X) et de densité dsol

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Fiche A1 - Transformations acido-basiques

=> Retrouver le couple acide-base connaissant l'espèce acide AH ou l'espèce basique A-

=> Ecrire l'équation de la réaction modélisant la transformation acido-basique entre un acide et une base (totale ou non totale), les couples acide-base étant ou non donnés

=> Exprimer la concentration en ion oxonium à partir du pH ou le pH à partir de la concentration en ion oxonium (+ limite d'utilisation)

=> Déterminer le caractère fort ou faible d'un acide AH dans l'eau connaissant le pH de la solution et sa concentration en acide AH (le volume de la solution étant ou non connu)

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Fiche A2 - Méthodes physiques d'analyse

=> Exprimer la quantité de matière d'une espèce chimique X gazeuse connaissant la pression P, le volume V(X) et la température T (équation des gaz parfaits + limite d'utilisation)

=> Exprimer le volume molaire d'un gaz parfait en fonction de la pression P et de la température T

=> Déterminer la couleur d'une solution à partir de son spectre d'absorption ou de la longueur d'onde du maximum d'absorption et du cercle chromatique

=> Déterminer, par une méthode graphique, la concentration d'une espèce chimique X en solution par un dosage par étalonnage (spectrophotométrique ou conductimétrique)

=> Déterminer, par une méthode calculatoire, la concentration d'une espèce chimique X en solution par un dosage par étalonnage (spectrophotométrique ou conductimétrique

=> Etablir la relation de proportionnalité entre la conductivité et la concentration en soluté ionique apporté lors d'une dissolution totale dans l'eau à l'aide de la loi de Kohlrausch

=> Exploiter un spectre IR

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Fiche A3 - Dosage par titrage

=> Résoudre un exercice de dosage par titrage

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Fiche A4 - Dosage par titrage pHmétrique 

=> Déterminer le volume à l'équivalence par la méthode des tangentes parallèles dans le cas d'un dosage par titrage pHmétrique

=> Déterminer le volume à l'équivalence par la méthode de la courbe dérivée dans le cas d'un dosage par titrage pHmétrique

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Fiche A5 - Dosage par titrage conductimétrique 

=> Déterminer le volume à l'équivalence dans le cas d'un dosage par titrage conductimétrique

=> Justifier l'allure de la courbe obtenue lors d'un dosage par titrage conductimétrique

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Fiche A6 - Cinétique chimique : aspect qualitatif 

Fiche A7 - Cinétique chimique : aspect quantitatif 

Fiche A8 - Loi de vitesse d’ordre 1 

Fiche A9 - Modélisation microscopique d'une transformation chimique 

Fiche A10 - Noyaux et radioactivité 

Fiche A11 - Décroissance radioactive

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Fiche A12 - Equilibre chimique 

=> Déterminer l'expression d'un quotient de réaction ou d'une constante d'équilibre à partir de l'équation de la réaction modélisant une transformation chimique

=> Déterminer le caractère total ou non total d'une transformation chimique (valeur de K non fournie)

=> Exploiter le critère d'évolution spontanée et l'expression du quotient de réaction pour déterminer le sens d'évolution spontanée d'un système chimique

=> Trouver l’équation du second degré à partir de l’expression d’une constante d’équilibre puis la résoudre

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Fiche A13 - Pile électrochimique

=> Schématiser et légender une pile électrochimique qui débite un courant électrique dans un circuit extérieur

=> Déterminer la capacité électrique d'une pile électrochimique

=> Déterminer la masse finale d'une électrode ou la concentration finale d'un ion d'une demi-pile à partir de l'intensité du courant I et de la durée de fonctionnement

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Fiche A14 - Equilibre de la réaction acido-basique 

=> Déterminer la concentration en ions hydroxyde d'une solution aqueuse à partir de la valeur du pH

=> Déterminer l'expression d'une constante d'acidité à partir d'un couple acide-base donné

=> Déterminer la valeur d'une constante d'acidité à partir du pH d'une solution aqueuse d'acide AH de concentration C connue

=> Comparer la force de deux acides (ou deux bases) dans l'eau

=> Exploiter le diagramme de distribution associé à un couple acide base AH/A-

=> Etablir ou exploiter le diagramme de prédominance associé à un couple acide base AH/A-

=> Déterminer l'indicateur coloré acido-basique adapté à la réalisation d'un dosage par titrage colorimétrique acido-basique et prévoir son changement de couleur

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Fiche A15 - Transformation chimique forcée et électrolyse

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Fiche A16 - Structures des molécules organiques

=> Etablir les formules brute, développée, semi-développée et topologique d'une molécule

=> Etablir le nom d'une molécule organique monofonctionnelle en respectant les règles de nomenclature IUPAC

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Fiche A17 - Synthèses chimiques

Fiche A18 - Stratégie de synthèses​